有关晶体的下列说法中正确的是（    ）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．离子晶体中肯定不含非极性共价键

Ｃ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

D．两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键

如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是(    )

A．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

B．a是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．装置工作时，稀硫酸溶液中C(H⁺)变小、C(Zn²⁺)变大

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t₀ 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（   ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

Ｃ．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t₀ 时减小体积或升高体系温度

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A、X的氢化物溶于水显酸性

B、Y的氧化物是离子化合物

C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D、X和Z的氧化物对应的水化物都是弱酸

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

①无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

④由水电离出的c (OH^－)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba₂^＋、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe^3＋ 的溶液中： Na^＋、NH₄^＋、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－

A、①②　 　     B、③⑥　 　     C、③⑤　         D、②④

有关下图所示化合物的说法不正确的是（   ）

A、既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B、1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C、既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D、既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₃的物质的量为（  ）

已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

A、0.2mol  　　         B、0.4mol  　　         C、0.6mol  　　         D、0.8mol

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是             ；元素F在周期表中的位置            。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为          ，其固体时的晶体类型是                 。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气态分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式：                。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                  。

②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H₂的化学方程式                   。

(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为       ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:

(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为             ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为             。

(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为                 ；符合此条件的D物质可能是                (填序号)

A.H₂SO₄    B.CH₃COOH     C. NaOH      D.NH₃·H₂O     E.BaCl₂

（15分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：。

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

 [实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示。

问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是        溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：               、             。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                     。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是                          。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         。

④中取稀释液25.00ml需用的仪器是                     。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                  。