下列溶液肯定是酸性的是：                                   (   ）

A. 含 H+的溶液          B.某酸式盐的饱和溶液

C. pH＜7 的溶液         D.离子浓度[OH－]＜[H+]的溶液

把0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是                                                          (   )

A. 0.5 mol/L 氢氟酸    B.0.5mol/L 盐酸

C. 0.5mol/ L 醋酸        D．自来水

对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是                            （  ）

A．增大反应物浓度                  B．加压

C．加催化剂                        D．升温

下列说法中，不正确的是                                               （  ） 

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（      ）  

①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；

④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是                                                                  （   ）

A．通入CH4的电极为负极                    B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动   D．该电池使用一段时间后应补充KOH

已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)  △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：     （  ）

A. 升高温度                       B. 恒温、恒容充入氧气

C. 恒温恒容充入SO3               D. 加入催化剂V2O5

有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动             

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol

下列热化学方程式中，正确的是　                                       (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O                △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)         △H =-2165kJ /mol