下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、MnO

B．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

C．在c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH、Al³⁺、SO、CO

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄²¯ 、C1¯、Na⁺

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A．X单质可以通过铝热法获得          B．Y的氧化物是良好的半导体材料

C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管。

A．①②④        B．①④       C．①②③⑥       D．①②③④

下列说法正确的是

A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上

B．分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种

C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有① 水解  ② 加聚  ③ 取代  ④ 消去  ⑤ 银镜

A．①②③④⑤            B．①③④⑤

C．①③④                D．①④⑤

有机物A、B只可能是烃和烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）

A．8n          B．14n       C．18n             D．44n

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H = -Q₁     1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；△H = -Q₂

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g);△H = -Q₁     C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)；△H = -Q₂

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H = -Q₁     2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H = -Q₂

D．S(g)+O₂(g)=SO₂ (g);△H = -Q₁       S(s)+O₂(g)=SO₂ (g)；△H = -Q₂

下图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的

A．Na₂SO₄和CuSO₄    B．CuO     C．Na₂O和CuO      D．H₂O和CuSO₄

已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是

A．混合气体的密度

B．混合气中氨的体积分数

C．N₂的转化率

D．混合气体的平均摩尔质量