在铝与稀硫酸的反应中，已知1 min末硫酸的浓度减少了3.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则1 min 内生成硫酸铝的平均反应速率是   （    ）

A．2.0 mol/(L•min)  B．1.2 mol/(L•min)  C．1.8mol/(L•min)  D．3.6 mol/(L•min)

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（    ）

A．NaH在水中显酸性               B．NaH中氢离子半径比锂离子小

C．NaH中氢离子电子排布与氦相同   D．NaH中氢离子被还原成氢气

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

B．含4 molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成N_A个氯分子

C．1mol异丁烷分子中含有共价键的数目为13N_A

D．7.8gNa₂O₂晶体中所含离子的总数为0.2N_A

已知化学反应2C（S）+O₂（g）2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（      ）

A．1molC所具有的能量一定高于1molCO所具有的能量

B．2molCO和1molO₂所具有的总能量大于2molCO₂所具有的总能量

C．1molC和1molO₂所具有的总能量大于1molCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)， 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(   )

A．v(NH₃)=0.010mol·L^-1·S^-1         B．v(O₂)=0.001mol·L^-1·S^-1 

C．v(NO)=0.0010mol·L^-1·S^-1         D．v(H₂O)=0.045mol·L^-1·S^-1

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(    )

A．只有Fe^2＋和Cu^2＋             B．一定有Fe^2＋、Cu^2＋，可能有Fe^3＋

C．一定有Fe^2＋，可能有Cu^2＋     D．只有Fe^2＋

已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（     ）

A． n＝m+6    B． n＝m+16         C． n＝m+30       D． n＝m+10

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x＋xLi⁺       正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－== LiMO₂

下列有关说法正确的是（    ）

A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO₂＋C₆Li_1－x ==C₆Li＋Li_1－xMO₂

B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺ 向负极移动

D．锂离子电池放电时C₆Li 发生还原反应

下列叙述正确的是（     ）

A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C．非金属单质分子中一定含有非极性键

D．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，依次通过下列哪组洗气瓶（    ）

A．溴水，浓H₂SO₄               　　　 B．澄清石灰水，浓H₂SO₄

C．酸性高锰酸钾溶液，浓H₂SO₄          D．浓H₂SO₄，酸性高锰酸钾溶液