铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．铜片上的电极反应为：

B．正极上发生还原反应

C．在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．含有0.1mol·L^-1的溶液中：、、、

B．室温下，pH=1的溶液中：、、

C．加入Al能放出H₂的溶液中：、、、、

D．由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：、

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述一定正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)平衡向正反应方向移动

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②      B．④         C．③         D．④⑤

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　

ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A．①②③       B．②④⑤       C．③④⑤　　　D．全部

关于氯化铁水解的说法错误的是(　　)

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3＋水解，较好地保存FeCl₃溶液，配制时应加少量盐酸

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

①将水加热煮沸　       

②向水中投入一小块金属钠　

③向水中通CO₂　      

④向水中加入明矾晶体　

⑤向水中加NaHCO₃固体　     ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥       C．③④⑤         D．④

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　)

A．pH＝1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

B．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋数

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

已知25℃时BaSO₄饱和溶液中存在BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，

K_sp＝1.1025×10^－10，下列有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO₄溶液中，加入BaSO₄固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO)减小

D．向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba^2＋)＞c(SO)