在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的          （    ）

A．原子数         B．分子数          C．质量           D．密度

（10分）实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为                                ；                                  

（8分）白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式                       ；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为                       ；

该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）                      。

（15分） 用适当的化学用语填空：

（1）（8分）①一个铜原子           ②3个铝离子__________

③４个质子　　  　  　　           ④铵根离子中氮元素的化合价　　　　　　

⑤氧化铁　　　   　　            ⑥硝酸银              

⑦CO₃^2－中数字“2”的含义_________________________

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号            

（2）（3分）某粒子M^２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为     。

（3）（4分）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO_２的相对分子质量为                    。

（9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：

a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　请你回答：

（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__               __(用序号表示)。

（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：

规律：______________________________________；排序：_______________________。

（10分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）

（1）两种互不相溶的液体的分离           。

（2）固体和液体的分离          。

（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂            。

（4）胶体中分离出可溶电解质             。

（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离           。

下列说法中，正确的是（    ）

A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应

B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子

D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素

下列各元素中，一定属于主族元素的是（    ）

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素原子最外层电子数为2

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

在自然界中的矿物中，CuSO₄可将FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2－和Fe²⁺。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（    ）

A．14Cu²⁺+5S₂^2－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+24H⁺

B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+14H₂O

C．14Cu²⁺ +5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+12H₂O

D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺

下列叙述中，不正确的是（    ）

①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫

②气态氢化物稳定性：H₂O>HF>H₂S

③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤