（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，进行如下实验：

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________；

                                                                  。

（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

⑴反应①中发生反应的化学方程式为                                         ；

⑵反应①中使用冰水的目的是                                               ；

⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是                      、                       ；

⑷反应②中加入Na₂SO₃的目的是                                              ；

⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。

                                                                          。

（6分）联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　

　   A．联氨(N₂H₄)结构与C₂H₄相似，存在N＝N双键

　　 B．一分子联氨中含有的电子对数目为5

　   C．联氨中的N原子的杂化类型为sp³杂化

　　 D．联氨能与HCl发生化合反应生成N₂H₆Cl₂

⑵联氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                    ；

⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）：

①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为               ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                           ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体 

中阴、阳离子数之比为              ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为                 。

（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析， B在周期表中位于         区，其最高价应为             ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了            原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                   。

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为        。

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。

A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

D．元素⑩的电负性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是       。

⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）

一分子该酸与水作用，只能产生1个H^＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R₂Cl₆，结构式如下，试并标出其中的配位键

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

       2NO₂ + Na₂CO₃  == NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

       NO + NO₂ + Na₂CO₃ == 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O          g；

⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，

① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为          ；

② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是  

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

下列说法中不正确的是

A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键

B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间

C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键

D．NH₃、H₂O₂、CCl₄和苯分子中的共价键全部都是极性键