某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－                B．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₃^2－             D．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、MnO₄^－

有一未完成的离子方程式：  +XO₃^—+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7             B．+5              C．+4             D．-1

下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

 　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

 　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

 　C．NH₄⁺ 与Cu²⁺ 间不能形成配位键，因为NH₄⁺ 中N 原子不存在孤对电子

 　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^—数目为0.1 N_A

  B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N_A

  C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4N_A

  D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是          A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

       B．Y元素气态氢化物的还原性最强

       C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤              B．②④⑥           C．④⑤⑥             D．③⑤⑥

下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子  

B．由极性键构成的AB₂型分子必是极性分子 

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

　A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构  

　B．SF₆易燃烧生成SO₂

　C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一种

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个C₆₀分子)，下列说法正确的是

　A．C₆₀摩尔质量是720

　B．C₆₀与金刚石都是碳元素形成的单质分子

　C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

　D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个