设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A．0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 N_A

C．常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子数为4 N_A

下列有关试验操作的叙述正确的是

A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)₂和NaHCO₃两溶液

B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．除去KCl中混有的BaCl₂，可用Na₂CO₃溶液、盐酸

D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯

下列离子方程式正确的是

A．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu²⁺ ＋S^2- +2H₂O=== Cu(OH)₂↓ ＋ H₂S↑

B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H₂SO₃ ＋ ClO^－ === Cl^－ ＋ 2H^＋ ＋ SO₄^2－

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg^2＋ ＋ 2HCO₃^－ ＋ 4OH^－ === Mg(OH)₂ ↓＋ 2CO₃^2－ ＋ 2H₂O

D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg₃N₂ ＋ 6H^＋ === 3Mg²⁺ ＋ 2NH₃↑

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。下列说法正确的是

A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低

B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B

C．单质D与AC₂可以发生置换反应得到DC

D．B与C只能形成BC和BC₂两种化合物

如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于aspartame的描述正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2个手性碳原子

D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时，H₂SO₄ 浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)

B．c₁  mol/L  pH＝a的醋酸，c₂ mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c₁ ＞10 c₂

C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺         B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g               D．V=448

（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。  

（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g)  ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH₂=189 kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为   ▲     。

（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是    ▲    。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是  ▲  ，控制温度70℃的目的是   ▲    。

（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H₂O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有   ▲   种。

（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是   ▲   。