下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(    )

A．Al(OH)₃ → Al₂O₃         B．Al₂O₃ → Al(OH)₃

C．Al → AlO₂^-              D．Al³⁺ → Al(OH)₃

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(    )

A．Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-        B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-       D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

能证明某溶液中含有Fe²⁺的是(    )

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al  +2OH^- = 2AlO₂^- + H₂↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺  + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

D．FeCl₂溶液中加入氯水：Cl₂ +2 Fe²⁺ =2 Fe³⁺ + 2Cl^-

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )

A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH           B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH

C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH                  D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为(    )

A．70%            B．30%     C．52.4%        D．22.2%

能说明一定是金属元素的事实是(    )

A．原子最外层只有1个电子的元素

B．在化学反应中能失去电子的原子

C．在化合物中只有正价没有负价的元素

D．能跟非金属反应的物质

既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是(    )

A．Al          B．Al₂O₃          C．Na₂CO₃          D．NaHCO₃

（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲是否正确的方法是_________________________

（2）验证乙是否正确的方法是_________________________

（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ , ___________________________

② _______________________, _______________________

 Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓

③ ___________________________________

CO₂+H₂0+ A10₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-

④2A1(OH)₃===Al₂0₃+H₂0

（2）该样品中铝的质量分数是（     ）

（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（   ）

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（   ）

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（   ）

A．偏高    B．偏低    C．不影响