在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂ ＝ 2O₃，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是                   （     ）

A．1.3g/L                B．1.5g/L               C．1.7g/L       D．2.0g/L

已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（  ）

A．X₂Y                B．X₂Y₂             C．XY2         D．XY₃

常温下，等物质的量SO₂ 和H₂S 气体，在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（  ）

A．1/2            B．1/3                 C．<1/4              D．>1/4

用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。则（  ）

A．被还原的H₂SO₄为0.2moL     B．反应中共转移电子2moL

C．反应消耗了金属Cu6.4g        D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

（6分）36 g 的H₂O 和 60 g 的D₂O 中, 它们所含有的原子总数之比为     ,分子内的中子总数之比为      ，若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为     。

（8分） 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较       >        （写化学式）（2分）

（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为       、       。（2分）

（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

（6分）硫与热KOH浓溶液发生反应：3S + 6KOH2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

（1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为________________；

（2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为________________；

（3）每生成 2 mol K₂SO₃，被还原的硫为________________mol。

下图虚线框中的装置可用来检验浓H₂SO₄与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（20分）

（1）试剂H是                 。（2分）

（2）装置②必须位于①之后，其理由是                                 

                         ；必须位于③之前，其理由是                           。

（3）当出现                现象时可确认水蒸气的存在，当出现        

                                           现象时可确认SO₂的存在。

（4）SO₂    （填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？

答：①                 ，②                                        。

（5）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。

（6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？

                                                              。

某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

下列不属于有机物的是

A．C₆H₆           B．尿素        C．醋酸          D．碳铵