（4分）某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、 BaCl₂ 、Fe₂(SO₄)₃ 、(NH₄)₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由             和            混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是

                                                                                 。

(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

（7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

（1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                   。

(A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C) 玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

(G) 三脚架；(H) 药匙；(I) 坩埚钳。

（2）实验后得到以下数据：

　　a、 加热前质量：W₁(容器)＝5.4g；W₂₍容器十晶体)＝7.9g；

　　b、加热后质量：W₃(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W_l、W₂、W₃表示)：___              ___，

这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

　  C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

（4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

       （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                                             ；

       （2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是                                                                       ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热        （填“相等”或“不相等”）；

已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl₃溶液显紫色，I为一种不饱和酯。

   回答：

   （1）结构简式E                   ，B                  ，I                  。

   （2）写出反应类型：B→C                  ；  G→H                   。

   （3）写出下列反应的化学方程式

    ①A→D+E                                                               。

    ②B→C                                                                  。

（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：                 、                    、                    。

将500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：

（1）阴极上可析出铜         克。

（2）在标准状况下阳极上可以产生         毫升气体。

（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH为     。

如图所示的装置能形成原电池的是

氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是

A.硫酸起了催化剂的作用

B.硫酸起了脱水剂的作用

C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率

D. 硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是

A.反应速率B>A                    B.SO2的转化率B>A

C. 平衡时容器的压强B＞A           D. 平衡时SO3的百分含量B=A 

能充分说明可逆反应N2（g）+O2(g)   2NO(g)已达到平衡状态的是

A.容器内压强不随时间改变

B.容器内O2的量不随时间改变

C.容器内混合气体总物质的量不随时间改变

D.单位时间内每生成n mol N2,同时消耗2 n mol NO