化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

 FeCl₃

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。

（2）操作Ⅲ的名称是___________                。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为：

__________________________ ___                __________________________

（3）配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。

（4）该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

实验中的下列操作正确的是

  A.用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

  B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

  C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

  D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

如图所示，下列实验操作与方法正确的是  

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

  ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

   A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③  

同一状态下, 20mL A₂气体与30mL B₂气体恰好完全反应生成20mL 某气体X, 则X的化学式为

A．A₂ B₃            B．AB₂         C．AB₃         D．A₃ B₂

下列叙述正确的是(      )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol       

B．CH₄的摩尔质量为16g    

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

下列实验可行的是（    ）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂ 

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用乙醇从碘水中萃取碘      

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（    ）。

  A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

  B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

  C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

  D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A、1mol NH₄⁺ 含有的电子总数为10N_A

  B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N_A个电子

  C、28g N₂ 所含原子数目为N_A

  D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H₂ 中含有的原子数目为N_A

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是

（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘

（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液

（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

（4）定容时俯视刻度线

（5）定容时仰视刻度线

（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

  A．（2）（4）（6）              B．（1）（3）（4）

  C．（1）（3）（5）              D．（2）（3）（4）