在下列4种化合物：①NaHCO₃  ②Al₂O₃   ③(NH₄)₂S    ④CH₃COONH₄中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A．只有②④       B．只有①②       C．只有①②③      D．①②③④

某无色溶液中一定能大量共存的是                                                                          （    ）

A．Cu²⁺、Cl^-、NO₂^-、Na⁺                               B．Na⁺、H⁺、I^-、ClO^-

C．Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-                             D．Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、OH^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入氯化铁溶液中        2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺

B．氢氧化镁与稀硫酸反应          H⁺  + OH^— = H₂O

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液    HCO₃^—+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．将铁粉加入稀硫酸中            2Fe + 6 H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．KOH和Al₂(SO₄)₃               B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃                D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

下列除去杂质的方法正确的是                                                                                 （    ）

下列离子反应，表达正确的是

A．向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

B．CaCO₃与醋酸（CH₃COOH）反应：

CaCO₃ + 2CH₃COOH=Ca^2＋ + 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2― + Ba^2＋=BaSO₄↓

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L^-1)，应选用的仪器是       。

a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

（2）上述装置中，A是       溶液，NaHCO₃溶液可以吸收       。

（3）上述装置中，b物质是       。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是       。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出       后溶出       。

（6）上述测定实验中，连续       ，说明样品已经恒重。

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是          。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是         。

②步骤II中加入铁粉的目的是                     。

③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。

  A．稀硝酸        B．双氧水             C．氨水        D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式                      。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是            。

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

（2）①写出A生成B和E的化学反应方程式                            。

②写出D与足量银氨溶液反应的化学方程式                            。

③写出G生成H的化学反应方程式                            。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为          。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                            。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含            ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含            ；

假设3：该漂白粉部分变质，                      。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）