下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：(    )

   A．锌粒与稀硫酸的反应          B．灼热的木炭与CO₂的反应

   C．甲烷在空气中燃烧的反应      D．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g)    △H= +393.5kJ/mol

B．2SO₂ + O₂ == 2SO₃    △H=－196.6kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)    △H=－571.6KJ

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：

A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （    ）                                  

A．混合气体的压强             B．混合气体的密度   

C．A的物质的量浓度           D．气体的总物质的量

对于反应：C(S) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（      ）

A．升高反应温度  B．降低反应温度    

C．增大压强      D．再加入一些C(S)

在温度相同，压强分别为p₁和p₂的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（    ）

A．p₁>p₂ ，n<3       B．p₁<p₂ ，n>3

C．p₁>p₂ ，n>3       D．p₁<p₂ ，n<3

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

        （2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，

则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（     ）

A．-379.3 kJ·mol^-1            B．-317.3 kJ·mol^-1    

C．-332.8 kJ·mol^-1            D．317.3 kJ·mol^-1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅      

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.80mol·L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述正确的是（    ）

A．平衡向逆反应方向移动             B．x + y ＜ z 

C．B的转化率降低                   D．C的体积分数增大

下列有关叙述中正确的是（    ）

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质

B、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C、易溶于水的电解质一定是强电解质    

D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)      H=57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)    H=11036 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+  O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)     H=5518 kJ/mol