在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为

A、v(B)=0.03mol/(L·s)                B、v(B)=0.045mol/(L·s)  

C、v(C)=0.03mol/(L·s)                D、v(C)=0.06mol/(L·s)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　

B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C、氨水应密闭保存放置于低温处　

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

③　平衡时物质A与B的转化率相等

④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

A．①②③　　　  B．①③　　　　   C．②④　　　　 D．①③④

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是

A．容器中混合气体的密度保持不变     B．每消耗１molO₂的同时生成１molSO₃

C．容器中气体的压强不变             D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强                                 

B．升高温度          

C．增大水蒸气的浓度

D．增大CO的浓度

在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是                            

 A．水由高处流向低处              B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH=－483.6 kJ/mol C．墨水滴在水中会扩散到整个水体  D．－10℃的液态水自动结冰成为固态

如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是

A. a        B. b       C. c       D. d

下列反应不属于吸热反应的是  

   A．锌放入稀硫酸中                B．高锰酸钾分解

   C．中和反应                      D．碳和水蒸气在高温下反应

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是                                                                           

已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  

A. 正反应放热           B. 正反应吸热

C.           D.