将S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A . S0₂    B . Cl^-        C . Fe³⁺       D . N0₃^-

常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

   A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                           B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

   C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO                            D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的                     　

A．氢氧化钠溶液．二氧化碳     B．水．氨气

C．氢氧化钠溶液．一氧化氮     D．水．二氧化氮

用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H₂（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H₂（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是                                           A．Al、Fe     B．Fe、Si  C．Al、Si                D．Zn、Fe

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是                                                

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应              

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到  

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：  

     A．A中一定有Fe³⁺          B．C中一定有Fe³⁺ 

C．B为AgI沉淀              D．A一定为FeBr₂溶液

根据下列实验内容得出的结论正确的是                                                                  

下列指定粒子的数目相等的是                                                                                

       A．物质的量相等的水与重水含有的中子数

       B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数

       C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

       D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

       A．Cu和SO₂                       B．Cu和S              C．CuO和SO₂                  D．Cu₂O和S

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3︰1           B．3︰2             C．2︰3           D．3︰4