（8分） 在10℃和4×10⁵的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向     （填“正”或“逆”）方

向移动，

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                            。

（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=              。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为            （写出计算过程）

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤        B．蒸馏         C．分液         D．萃取

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是  

A.NaCl溶液    B. 液态 HCl   C. 熔融的KOH    D. 蔗糖溶液

下列叙述中正确的是                                       

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　     B．胶头滴管       C．玻璃棒　　　D．漏斗

在3Cl₂+6KOH= KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是

A.1：5    B.5：1    C.1：1    D.2：1

FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体具有共同的性质是

①分散质颗粒直径在1—100nm之间  ②能通过滤纸 

③都是透明的  ④呈红褐色

A.①②       B.②③       C.③④       D.②④

关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是

A.①②③        B.②③        C.①②         D.①③

对于反应：H^－＋NH₃=H₂＋NH的说法正确的是

A.该反应属于置换反应           

B.NH₃是氧化剂

C.NH是还原产物   

D.若反应中有1 mol电子转移，则必然生成22.4 L H₂