pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

已知热化学反应方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+ 1/2O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1                   B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1                   D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化（已知Mn²⁺是KMnO₄ 酸性溶液与H₂C₂O₄反应的催化剂 ）

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)        CH₃CH₃(g)  ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列关于可逆反应：2SO₂ + O₂  2SO₃的说法正确的是

A.1mol SO₂与足量O₂反应，可以生成1mol SO₃

B.平衡时，c(SO₂)∶c(O₂) ∶c(SO₃)=2∶1∶2

C.当O₂的质量不再变化时，反应达到平衡

D.当反应达到平衡状态时，v(O₂)=0

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I (s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，c(H₂)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为

A．9            B．16              C．20            D．25

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­                        ,

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式­­                                              。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH=     kJ·mol^-1

（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol^-1 ，△S = +133.7 J/K

   该反应在低温下能否自发                     （填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应

V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 　 （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

（12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是              。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)

a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

               。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1