25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为 （    ）

  A．10¹⁰：1      B．5×10⁹：1         C．10⁸：1         D．1：1 

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCl溶液

纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-   Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-  下列说法中正确的是（     ）

A.锌是正极，氧化银是负极        B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动。

D.在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。

2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是(　　)                                              

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe→Fe^3＋+3e^－，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

下列说法正确的是                       (　　)

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；  （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。  

A.（2）（5）  B.（1）（3）  C.（2）（7） D.（5）（6）

如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是             (　　)

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（     ）

  A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄溶液作电解液

  B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu²⁺ +2e^—→Cu

  C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

  D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

  ①将铜片接在电源的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜上发生的反应是：Ag⁺+e^—→ Ag   ④在银片上发生的反应是：4OH^—→ O₂↑+2H₂O+4e^—  ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液  ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

  A、①③⑥         B、②③⑥       C、①④⑤           D、②③④⑥

关于氯化铁水解的说法错误的是                         (　　)

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe^3＋的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe^3＋水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸