已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（    ）

A．1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液等体积混合

B．500mL1.0mol/L的硫酸和500mL1.0mol/L的Ba（OH）₂溶液

C．500mL2.0mol/L的盐酸和500mL2.0mol/L的NaOH溶液

D．500mL2.0mol/L CH₃COOH溶液和500mL2.0mol/L NaOH溶液

下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M原子序数为37是（      ）

下列说法正确的是（     ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键

C．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中

D．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键

一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )

A．单位时间内生成n molA₂同时生成n molAB

B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB₂

C．容器内气体总压强不再随时间的变化而变化

D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

某烃完全燃烧，生成的CO₂和H ₂O的物质的量之比2：1则该烃的分子式可能是(     )

A．CH₄      B．C₂H₄      C．C₃H₈     D．C₆H₆

燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- == 4OH^-   y极：2H₂(g) + 4OH^-- 4e^-== 4H₂O(l) 判断下列说法中正确的是 (     )

A．x极为电池的负极                  B．x极附近溶液的pH值减小

C．y极发生氧化反应                  D．电流由y极流向x极

（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是          ，属于吸热反应的是            。

①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

（2）写出（1）中⑥的化学方程式                                         。

（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为____________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，

Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。

（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                   ；

（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为             ， X的转化率为              ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率           （大、小、相等）。

（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。

（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：

A         B         C         D     

（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:

                                                     。

（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

                                                      。