⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是         （填序号）。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；

③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向可能含有SO₄^2－、SO₃^2－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO₃)₂溶液，可检验SO₄^2－的存在；

⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；

⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

⑧向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶  液的现象相同。

⑵现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其

正确的操作是                                                                           

你认为该溶液pH的范围一定介于              之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的：                             。

已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化： MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O（未配平） MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 

⑴配平：  MnO₄^－＋  C₂O₄^2－＋  H^＋―  Mn^2＋＋   CO₂↑＋  H₂O

⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于     （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是                                            ；

⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因                                 ；

⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是          。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D．定容时，俯视刻度线；E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

回答下列问题：

⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

⑵预测Te元素χ的值                 ；

⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr₃的形成过程                                     。

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子中含有相同数目质子的化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

⑴根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是     ，

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：                                

⑵以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，但其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是         ；

A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应    B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味    C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为          ；

⑶按⑵中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为                          。

M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：

⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式                                            

⑵若固体乙是硫化铝，则：

①C化学式是         ，G的化学式是        ；

②H溶解于A溶液的离子方程式是                                                  ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是     

现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。

⑴试写出D的分子式             

⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式                                                

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（    ）

 下列说法错误的是

A、放电时Mg²⁺ 向正极迁移

B、放电时正极的电极反应为MO₃S₄ + 2xe^— == MO₃S₄^2x— 

C、放电时MO₃S₄发生氧化反应

D、充电时阴极的电极反应为xMg²⁺ + 2xe^— == x Mg

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是        （   ）

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（    ）

A．第三周期第ⅠA族                  B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第ⅠA族                              D．第五周期第ⅠA族

下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（     ）

A．①②③        B．②③④     　C．①②④          D．①③④