(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL      B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

（2）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填序号)        

A.漏气             B.不漏气              C.不能确定

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填序号)           A.漏气          B.不漏气           C.不能确定

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：

_______________                                                  

（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：

（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是                 其作用是：                                                         

（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；

a．水     b．浓溴水；  c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃饱和溶液

Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．

试评价上述各方案是否严密，并说明理由：

                                                                     。

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中只可能含有、、Cl^－、Br^－、、中的一种或若干种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：

回答下列问题：

（1）待测液中是否含、离子                                          

（2）气体D的化学式为             ，反应生成沉淀B的离子方程式为：

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子                                             ；肯定存在的离子是                      。

某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。

（1）该反应中还原剂是                   ；（2）该反应中还原产物是                      ；

（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是          g。

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：

⑴Z分子的空间构型为                                          

⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为                。

⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为                                          。

⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×10²³个，则参加反应的E的物质的量为                            mol。

⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）     7，其原因是（用离子方程式表示）                                                   。

将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为：  (磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同) 

交换后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：

 ⑴有2个滴定终点的原因是                                                。

⑵n的值为  ，写出计算依据                                            。

甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是           ；

②写出Y的电子式                                      ；

③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z

具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。

①写出乙物质的化学试             ；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                           

俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化    

B．核素中中子数与质子数之差为174

C．113号元素最高正价应为＋3            

D．115号与113号元素的原子质量比为115∶113

下列叙述不正确的是

  A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

  A．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)； △H₁          S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁        H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁            2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁         C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂