标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有0₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的

A．质量                   B．原子总数                 C．分子数                      D．密度

根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比

D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比

下列关于氯水的叙述正确是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子                               B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色             D．新制氯水放置数天后pH增大

取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是  ①金属钠熔化  ②在空气中燃烧，火焰为紫色  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①②             B. ①②③       C. ①④⑤       D. ④⑤

下列关于卤素的叙述中正确的是  ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾： ②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发； ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O₂生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.②⑤⑥　　       B.②④⑥ 　    　C.①③⑤　　    D.①③④

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

B.pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C.无色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

D.由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中： Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

已知氧化剂XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃还原到低价。如还原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，则X元素的最终价态为

A．＋2             B．＋1            C．＋3          D．0

用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.无法判断　　          B.V/4mL             C.V/5mL　　 　   D.V/6mL

某学生在实验室制Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO₂粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl₂.  其中正确的操作顺序是

A．①②③④⑤⑥         B．①③④②⑥⑤      C．①④③②⑥⑤     D．③④②①⑥⑤

某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g