下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是  （    ）

A．CO₂    H₂S   B．C₂H₄   CH₄         C．C₆₀    C₂H₄   D．NH₃    HCl

下列分子或离子中不能跟质子结合的是

A．NH₃        B．H₂O         C．CO₃^2-           D．NH₄⁺

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（    ）

A．1种            B．2种            C．3种             D．8种

关于晶体的下列说法正确的是（    ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

下图中，能正确表示基态硅原子的是（    ）

A                 B               C                 D

mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（    ）

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)   NaCl(s); △H           B．Na(s)+Cl₂(g)   NaCl(s); △H₁

C．Na(s)   Na(g); △H₂                    D．Na(g)－e^－    Na⁺(g); △H

X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（   ）

A．n+11         B．n-5          C．n+3          D．n-6

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

（12分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：

（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式__________、___________、_________、______________等。

（2）若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是___元素或 ___元素(写元素符号)。   

（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：

_______、________、_________、_______、________、________。

（12分）按要求回答下列问题

（1）石墨晶体中C-C键的键角为   。其中平均每个六边形所含的C原子数为    个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有   个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有   个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有   个。

（4）白磷分子中的键角为      ，分子的空间结构为     ，每个P原子与 　 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合       个氧原子,  若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物               （填分子式）。

（5）二氧化硅是一种        晶体，每个硅原子周围有         个氧原子。