下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋  B．Ba²⁺、Mg²⁺、  Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

A．22.4am/b    B．22.4b/am    C．22.4bm/a    D．22.4a/bm

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5:4  B．分子数之比为4:3

C．原子总数之比为3:4    D．质量之比为1:1

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A．Na₂SO₄                  B．SO₂                C．S                       D．Na₂S

（6分）氧化还原反应的本质是                    ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是          剂，发生反应          。

(4分)就有关物质的分离回答下面的问题

（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                         

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"水层"，试设计一种简便的判断方法。答：                                                   

(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

（2）当1molSO₃参加反应时,转移电子的物质的量为              mol。

（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于      价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A：          M：             H：           

（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

G→H：                                      

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→B＋C：                                       

K→D：                                              

(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100mL量筒             B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E.10mL量筒        F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)       

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)       

     A．使用容量瓶前检查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

     C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀