下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是 

   A．向水中加NaHCO₃                     B．向水中加NaHSO₄

   C．向水中加FeCl₃                        D．向水中加CaO

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  

①NaOH固体  ②H₂O   ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液  ⑥KCl溶液

A．②④⑥     B．①②     C．②③⑤    D．②④⑤⑥

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

   A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1    

C．1×10^－2mol·L^－1                    D．1×10^－14mol·L^－1

下列说法正确的是  

   A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

   C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

⑴H⁺的物质的量  ⑵　c(H⁺)  ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc)  ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A． ⑴⑶⑷           B．⑴⑶⑸         C． ⑵⑷             D． ⑶⑷ 

常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比大约为 

   A．1∶1             B．1∶10           C．1∶2             D．10∶1

室温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)为1×10^－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是  

   A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺                  B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

   C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺               D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 

A．它们起始时溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是 

A．HA为强酸

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^­—)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，溶液的c(OH^—)增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．一元强酸溶液和强碱溶液反应   

D．二元强酸溶液和强碱溶液反应