有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：

⑴反应在             温度下达到平衡。    ⑵正反应为           热反应（填“放”或“吸”）。       ⑶由T₃向T₄变化时，v_正         v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度           25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a：b =          

②若所得混合液的pH=2，则a：b =          

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=               

  ②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=          

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是          酸（填“强”、 “弱”）。

若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式                                         

②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                 。

下列描述不正确的是（     ）

A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．用铂电极电解CuS0₄溶液，当Cu^2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)₂能使溶液恢复成原来浓度

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是（    ）

A．将含有NO₂和N₂O₄分子数共约6．02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L

B．在1 L lmol·L^－1的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数小于6.02×10²³个

C．0．05mol C₅H₁₂分子中所含共价键的数目约为6．02×10²³个

D．l mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6．02×10²³个

25℃时，等体积pH都为4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（    ）

①两溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14

②两溶液中由水电离出的c (H⁺)均为1×10^－10 mol·L^－1

③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

A．①②③④     B．①③④      C．①③        D．②③

将质量为w₁g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。n_(Na)、n_(Al)代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是(     )

A．35.5a V₂ ＝w₂－w₁               B．23n_(Na)＋27n_(Al)＝w₁

C．n_(Na)＋3n_(Al)＝×2            D．a V₂ ＝ n_(Na) ＋3n_(Al)

下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有(    )

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭

②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液

A．4个          B．5个           C．6个        D．7个

如图所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始V_A＝V_B＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，V_A=1.2a L。则下列说法不正确的是（    ）

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40％，且比B容器内X的转化率大

C．打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1.6a L(连通管内体积不计)

D．打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．标准状况下2.24L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO₂+OH^—= HCO₃^—-

B．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH^—

C．硫化钠水解：S^2—+2H₂O  H₂S+2OH^—

D．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：

NH₄⁺+HCO₃^—+2OH^— = CO₃^2— + NH₃↑ +2H₂O