下列事实可证明氨水是弱碱的是

   A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁     B．铵盐受热易分解

   C．0．1mol/L氨水可以使酚酞试液变红            D．0．1mol/L氯化铵溶液的pH为5

常温时某溶液由水电离出c(H⁺)=a mol／L，c(OH^-)=b mol／L，且a·b=l×l0^-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是

  A. Zn²⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-                     B. Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

  C. K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-                     D. Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄²

将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H⁺)_水为

A.1×10^-13mol/L         B.1×10^-3mol/L          C.1×10^-7mol/L      D.1×10^-11mol/L

将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是

A.X=Y+0.0l          B.X=Y+0.02           C.Y=2X          D.X=2Y

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低温度

用水稀释0.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)                        B．c(NH₃·H₂O)／c(OH^-)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积                  D．OH^－的物质的量

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下列说法正确的是

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

   C．0.2 mol.L^－1与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

   D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃           mol；            ②O₂的转化率为           ；

③平衡时容器内气体总物质的量为           mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量（体积分数）为           ；

⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为           （用p₁表示）

中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。

⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是           

A.向水中加入NaHSO₄     B.向水中加入Cu(NO₃)₂   C.加热至100℃ D.向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显     色,溶液呈      性(填酸、碱或中)。

⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：

                                                                      。