根据热化学方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是                                        （    ）

A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D．1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁ kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O（s）===CuSO₄（s）＋5H₂O（l）；

ΔH＝＋Q₂ kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是                                    （　　）

A．Q₁＜Q₂       B．Q₁＞Q₂C．Q₁＝Q₂ 　　 D．无法确定

向含有0.078 mol FeCl₂的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋恰好全部被氧化.并使X₂O还原为X^n＋，则n的值为   （　　）                                                            

A．2         B．3             C．4          D．5

已知：H₂（g）＋F₂（g）===2HF（g）；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：　　　　（　　）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用下图来表示

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                          （     ）

A．1∶4        B．1∶5           C．2∶3           D．2∶5

A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为（      ）

A．8.1g        B．6.75g        C．5.4g          D．2.7 g

T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）  （     ）

A．45         B．25          C．29            D．39

用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数                          （     ）

A．油滴的体积                 B．油滴的质量

C．1 mol油酸的体积            D．油酸的摩尔质量

设N_A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是               （　　 ）

A．2.9 g 2CaSO₄·H₂O中含有的结晶水分子数为0.02N_A

B．30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N_A

C．在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N_A

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度                    （     ）

A．大于水的密度   B．小于水的密度  C．等于水的密度  D．无法确定