一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如2Fe^3＋＋Cu  2Fe^2＋＋Cu^2＋，可以拆成：氧化反应：Cu－2e^－  Cu^2＋；还原反应：2Fe^3＋＋2e^－     2Fe^2＋，则3NO₂＋H₂O     2H^＋＋2NO₃^－＋NO该反应的氧化反应为                                                                                         （    ）

       A．2NO₂－2e^－＋2H₂O    4H^＋＋2NO₃^－

       B．2NO₂＋2e^－＋4OH^－     2H₂O＋2NO₃^－

       C．NO₂－2e－2H^＋    H₂O＋NO

       D．NO₂＋2e^－＋H₂O    2OH－＋NO

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图所示。下列关于咖啡酸说法不正确的是（    ）

       A．能发生加聚反应

       B．能使高锰酸钾溶液褪色

       C．1mol咖啡酸最多能与3mol NaOH反应

       D．1mol咖啡酸最多能与3mol Br₂反应

现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积11.2L，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（    ）

       A．18.5G                 B．27g                     C．21g                     D．24.5g

（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：

   （1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为               ，其空间构型为               型，属于         （填“极性”或“非极性”）分子。

   （2）D原子结构示意图为            ，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。

   （3）在B和A组成的简单化台物与BE₃这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为                                     ，该强氧化性物质的结构式为            。

（17分）

       I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

     Na₂SO₃+    KIO₃+    H₂SO₄——    Na₂SO₄+    K₂SO₄+    I₂+    H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是       ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为             。

       II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                   。

   （2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和          。

   （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

（14分）

I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水

回答下列问题。

   （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是          。

   （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH₄Cl固体，NH⁺₄浓度与OH^-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取该溶液进行下列实验：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如右图所示。

   （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。

根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有             ；

肯定不存在的离子有____    。

（15分）测定慕硫酸锄黑体（Na₂SO₄·XH₂O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：

①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g

②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g

试回答下列问题：

   （1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在        中加热至恒重。

   （2）判断试样已加热至恒重的标准是________。

   （3）根据实验数据计算出x=____。

   （4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是    （填序号）。

        A．试样中含有加热易挥发的杂质    B．加热后不是在于燥器中冷却试样

        C．实验前坩埚来完全干燥          D．加热时有晶体溅出

E．试样中含有加热不挥发的杂质

下列关于分散系的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D．下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发        B． 萃取        C． 过滤        D． 蒸馏