某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ₂＞Ｐ₁ 

B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ₁＞Ｔ₂

C．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ₂＞Ｔ₁；或ΔＨ＜0，Ｔ₁＞Ｔ₂

D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ₂＞Ｔ₁

（14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A的化学式为     　　　　   ，E的名称为    　　　　　　　　      。

（2）I和F反应的离子方程式是         　　　　　　　　　    　         。

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是                                                      

            　      ，阳极的电极反应式为       　　 　　                  ，阴极的电极反应式为       　　　　　　　　　　　　　      ，电解的化学方程式为      　     　　　　　　　                。

（14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置：

    实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。

在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）

（1）A中分液漏斗盛放的试剂是           。

（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是               。

（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是                  ，发生反应的离子方程式是                                    。

（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是                                                     。

（5）D的作用是                       ，C的作用是                         。

（16分）（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                              。若C₂H₆和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为                              。

（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

①写出下列元素的符号A　  　　　 ，D　　    　　。

②用电子式表示B、F形成的化合物为　　 　      　 。

③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　                 。

④ D的固态氧化物是　        　 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为　      　 mol。

（16分）某芳香烃A，其蒸气的密度是同状态下H₂密度的53倍；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为_________。

（2）J中所含的含氧官能团的名称为________________________。

（3）E与H反应的化学方程式是______________________________________________；反应类型是__________________。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________。

（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。

①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。___________________，___________________，___________________

我国成功研发出¹³³Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知¹³³Cs的质子数为55。下列说法正确的是                                           （    ）

       A．¹³³Cs的核电荷数为133

       B．¹³³Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23

       C．¹³³Cs原子质量与¹²C原子质量之比为133：6

       D．将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                                      （    ）

       A．10 mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100 rnL，H₂SO₄的质量分数为9.8％

       B．在H₂O₂＋C1₂    2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子N_A个

       C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

       D．一定温度下，1 L 0.50mol/L NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄^＋数均为0.5 N_A

能在溶液中大量共存的一组离子是                                                                          （    ）

       A．NH₄^＋、Ag^＋、PO₄^3－、Cl^－                   B．Fe^3＋、H^＋、I^－、SO₄^2－

       C．K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－                   D．Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^－、Cl^－

下列热化学方程式正确的是                                                                                    （    ）

       A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

        CH₄（g）＋2O₂（g）     CO₂（g）＋2H₂O（g）：△H=－890.3kJ·mol^－1

       B．500℃、30MPa下，将0.5monN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）△H=－38.6 kJ·mol^－1

              C．OH－＋H＋    H2O（1）；△H=－57.3 kJ·mol^－1（中和热）

       D．S（s）＋O₂（g）    SO₂（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol^－1（燃烧热）

下列反应的离子方程式中正确的是                                                                          （    ）

       A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－   CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       B．次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O    HClO＋HSO₃^－

       C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O     Al（OH）₃↓＋3NH₄^＋

       D．硫化钠水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H2O