（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是           

A．HIO是强酸　B．HIO₃是强酸C．HMnO₄是强电解质  D．HIO是弱酸

下列电离方程式正确的是                                 

A．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，

HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

B．KH₂PO₄溶于水：H₂PO2H^＋＋PO

C．HF溶于水：HF===H^＋＋F^－

D．NH₄Cl溶于水：NH＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋

某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是

A . 3：2      B .2：3    C.3：4     D .4：3

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是

A.该化合物仅含碳、氢两种元素      

 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C.无法确定该化合物是否含有氧元素 

D.该化合物中一定含有氧元素

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca²⁺的数目

下列物质的类别与所含官能团都正确的是     ）

A．   酚类  –OH       

B．   羧酸　   –CHO

C．  醛类　–CHO   

  D． CH₃-O-CH₃    醚类  

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H^＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H^＋)增大，pH略减小

据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是          

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色     

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应               

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是  

    A．NaOH　　 B．ZnO      C．Na₂CO₃　　    D．Fe₂O₃

用乙炔为原料制取CH₂Br—CHBrCl，可行的反应途径是               

A．先加Cl₂，再加Br₂           B．先加Cl₂，再加HBr

C．HCl ，再加HBr               D．先加HCl ，再加Br₂