在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：

A．原子晶体        B．分子晶体        C．离子晶体       D．金属晶体

下列各组粒子不能互称为等电子体的是：

A．CO和N₂         B．O₃和SO₂      C．CO₂和N₂O       D．N₂H₄和 C₂H₄

下列说法中正确的是：

A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：

A．原子半径 X＜Y                  B．离子半径X^2-＞Yˉ

C．质子数X＞Y                     D．氢化物的稳定性H₂X ＞HY

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

A．C（金刚石）和CO₂           B．NaBr和HBr

C．Cl₂和KCl．                  D．CH₄和H₂O

下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是

A．具有较高的熔点               B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水                     D．固态不导电，熔融状态能导电

下列各组物质熔点由低到高排列的是：

A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te         B．F₂ 、Cl₂  、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K  、 Rb   　　  　 D．NaCl 、MgCl₂ 、金刚石 、晶体硅

用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形      　　　　     B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形    　　　　         D．平面三角形；平面三角形

对于反应：2H₂S+SO₂===3S+2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A．1：1      B．2：1     C．3：1     D．1：2

下列各反应中，水作为还原剂的是

A．2H₂+O₂ 2H₂O            B．SO₃+H₂O===H₂SO₄

C．2F₂+2H2O===4HF+O₂         D．2Na+2H₂O===2NaOH+H₂