（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“>”“<”“=”表示）。

（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

（9分）将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：

（1）在该平衡时，n(SO₃)=      mol  

（2）若起始时加入1.2molSO₂ 、0.6molO₂ 和xmolSO₃ ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是        

（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是      

（4）若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

A. 加了催化剂      B. 缩小容器体积   

C. 降低温度        D. 增加SO₃的物质的量

（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)     ΔH=+98kJ·mol^-1      ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1

问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

（6分）某温度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L^-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的转化率？（保留三位有效数字）

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱         B．质谱           C．原子光谱          D．核磁共振谱

与NH₄^＋互为等电子体的分子是：

A．H₃O^＋                  B．OH^－                   C．NH₃                   D．CH₄

下列物质中含有官能团种类最多的是：

A．                      B．

C．              D．

下列有机物的命名肯定错误的是：

A．3-甲基-2-戊烯 　　　                       B．2-甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基丙烷 　　                        D．2-甲基-3-丁炔

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是：

A．羟甲基(-CH₂OH)和甲氧基(CH₃O-)          B．亚硝酸(HNO₂)和亚硝酸根(NO₂^-)

C．硝基(-NO₂)和二氧化氮(NO₂)               D．羟基(-OH)和氢氧根(OH^－)

图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是：

A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 

B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可确定酸、碱、盐的溶解度

C．根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键

D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比