（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：

Cu + 4HNO₃(浓） =  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O

在该反应中，铜元素的化合价       （填“升高”或“降低”），被          （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作                剂若反应中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，则消耗了          mol Cu。

（4分）现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。其中，能使紫色石蕊试液变红的是       （填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是      ；遇碘溶液显蓝色的是          ；遇浓硝酸变黄色的是          。

（7分）原电池是把           转化成           的装置，其反应的实质是                   。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：

正极材料是     ，其电极反应式：                            ；

负极材料是     ，其电极反应式：                           ；

（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。

（1）填写下表

（2）丙的原子结构示意图是                    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是               。

（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

（1）写出下列元素的元素符号：①     ②    (11)   

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是    ，最活泼的非金属元素是    ，最不活泼的元素是    。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是          ，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是            。

（4分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。其结构简式为

请回答：

（1）维生素C的分子式是                    ，其分子中不含氧的官能团的名称是                   。

（2）维生素C可发生的化学反应有             （填序号）。

① 加成反应       ② 氧化反应       ③ 酯化反应      

（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显             性。

（3分）浓硫酸在实验室可用来干燥Cl₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

(6分) 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)     。

（2）写出制取氨气的化学方程式                                   。

（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)           。

（4）氨是一种重要的化工产品，其化学式为             ，具有               气味，密度比空气              。

(3分)乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：‘

（1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。

（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式：                                        。

(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：

（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？  （2分）

（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？  （2分）