（1）在密闭容器中有H₂O(g) +C(s) CO(g) + H₂(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向       反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将     。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）

②增加H₂浓度平衡向     反应方向移动，CO的浓度将     。

（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：

2NO₂（g）N₂O₄（g）  当活塞迅速向外拉时，平衡向     反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___    曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____     热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____     曲线是表示压强较大的情况。

在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为           。

（2）根据右图写出该反应的化学方程式           。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）

（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是           。

a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L^－1的盐酸③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。

实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：                    ；

　　A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaNO₃        g；

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）               ；

　　A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移

（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）           ；会使所配溶液的浓度偏大的是       。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污  染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；?

a．水      b．浓溴水；    c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃饱和溶液

（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。

（5）若用该套的A、B、C装置制备H₂S，则B中应加入的最合理的液体是____________。

某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。

（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

  a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

  b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

  c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂占4/5、O₂占1／5，试完成下列各题：

（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为      L。

（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数        。

在100毫升NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标况）的关系。试计算：

（1）写出NaOH溶液与NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体反应的离子方程式，求出NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少L？

（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少L？

下列气体中，有颜色且有毒的是

A．硫化氢

B．二氧化硫

C．二氧化氮

D．一氧化氮