下列涉及有机物的说法正确的是：

A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

分别取PH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入0.325g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多  

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

D．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

下列各项实验操作中，正确的是

A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

D．为使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+ 2HClO

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入 0.15mol Cl₂ ：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓ +Al(OH)₃↓

当燃烧8.96升由CH₄ 、CO、C₂H₆ 组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO₂气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是

  A.0.8 mol    B.0.6 mol    C.0.4 mol    D.0.2 mol

下列说法正确的是：  

A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素¹⁰B与¹¹B，则其原子质量比为1:4

B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键

C．和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25

D．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、^、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

下列叙述正确的是 

A.  x与y的差值为0.02mol        B.原溶液中c(Cl^-)=0.825mol/L

C. 原溶液的PH=2                 D原溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)=5:2

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：             ；

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：                                    。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                                                  ，引发该反应的操作是                      

（4）写出A+F → J的离子方程式：                                      。

Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为           ；该条件下的反应的平衡常数为              。

Ⅱ.(1)已知298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式                              。

（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式                。

（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为                         ；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入           （填物质名称），其质量约为            。

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： ___________。如何确定E中空气已被赶尽： ____________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子反应方程式为                                               。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？                         。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________         ____。

（4）装置D的作用是__________________________________________________。