已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g）

B．上述反应的正反应是放热反应．

C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到

830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是                            （    ）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

下列说法中，不正确的是                  （    ）

A．石油、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应

C．将饱和Na₂CO₃溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．利用葡萄糖能跟新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成红色物质，检验病人是否患“糖尿病”

下列有关元素化合物的说法正确的是（   ）

A．将饱和的FeCl₃溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)₃胶体。

B．将SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失

C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

D．在含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的矿石中，制备Fe₂O₃方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）

A．B的氧化物可引起光化学烟雾

B．A与D同属碱金属族

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．离子半径：D⁺＞C ^3－

下列实验设计和结论相符合的是                                            （    ）

  A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

  B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

  C．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO₂具有漂白性，加热后不会复原

  D．某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH₄与CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子数为N_A

B.在标准状况下，N_A 个H₂O 分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N_A

在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是    （    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-               

 C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-             D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B.      三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C.      碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D.     氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl₂+2OH^-=3Cl^-=ClO₃^-+H₂O

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )

A.6：1                     B.5：1       C.1：3                     D.1：5