下列有关实验操作的叙述正确的是(    )

A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。

B．用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00 mL1.00mol·L^－1盐酸于50mL 容量瓶

 中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1盐酸。

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗

 的下端放出

下列离子方程式正确的是(    )

A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－­­＝ BaSO₄↓＋2H₂O

B．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：

[Ag(NH₃)₂]⁺＋OH^－＋3H⁺＋Br^－＝AgBr↓＋2NH₄⁺＋H₂O

C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2－+Cu²⁺＝CuS↓

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的(     )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳              B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮              D．水、二氧化氮              

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有(    )

①甲单质能与乙的盐溶液反应 

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  

⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

A．全部可以      B．仅②不可以    C．仅②⑤不可以    D．③④可以

下图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项(    )

A．硝酸银溶液中加入氨水溶液    

B．往澄清石灰水中逐渐通入CO₂气体     

C．往AlCl₃溶液中逐NaOH溶液   

D．往NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸溶液

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（    ）

A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定。

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大。

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动。

D．反－2－丁烯氢化的热化学方程式为：

下列实验方案能达到目的的是(    ) 

A．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶。

B．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶。

C．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤。

D．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华。

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(    )

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大          B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大                   D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

下列能实现的变化是(    )

　 A．H₂SO₃+ X₂ +H₂O＝2HX ＋ H₂SO₄(X₂表示Cl₂、Br₂、I₂)

　 B．热的浓H₂SO₄都能与A反应生成AO₂ (A表示C、S)

　 C．M +S MS(M表示Zn、Fe、Cu)

　 D．M+ 2H₂SO₄＝MSO₄ +SO₂↑ +2H₂O(M表示Zn、Fe、Cu)

1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是(    )

A．不能用水浴加热。

B．长玻璃管起冷凝回流作用。

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤。

D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率。