A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：

A___________________；B_________________；C______________。

（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。

（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。

（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为                                  。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为                             。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入               （填试剂名称）。

（4）滤液E中溶质的主要成份是          （填化学式），写出该物质的一种具体用途             。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =              。

欲在室温和1.01×10⁵ Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：

_________________________________。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：

①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为m g）；

③检查各装置的气密性；

④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。

上述几步操作的先后顺序是                            。

（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。

（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。

（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。

（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                      ，                     物质的量之比是               。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

下列说法都正确的是(    ).w.w..c.o.m                                 

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④       B．①②④⑥       C．①②⑤⑥      D．③④⑤⑥

某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(    )

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦  B．①③④⑤⑦     C．①③⑤⑥⑦    D． ②③④⑤⑥

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是(    )

(1)该方法应用了原电池工作原理          (2)该方法应用了电解池工作原理

(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫      (4)该方法提高了硫酸的利用率

(5)该方法提高了铜的利用率

 A．(1)(3)(5)       B．(2)(3)(4)        C．(1)(3)(4)        D．(1)(3)(4)(5)

下列排列顺序完全正确的组合是(    )

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃

④同温下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数分别为a、b，则a＞b

A．①②③         B．②③④          C．①③④        D．①②④

已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是(    )

Ａ．H₂O          Ｂ．Zn            Ｃ．KI           Ｄ．NaCl