有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr₂加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。

回答下列问题：

   （1）写出A的结构简式                                 。

   （2）反应③的反应类型是              。

   （3）A—F六种物质中含有手性碳原子的是              （用字母填写）。

   （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式                   。

        ①能发生银镜反应  ②能发生水解反应  ③结构中无和环状结构

   （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式                       。

  （6）丙酮酸是E的最简单的同系物。

        试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

        提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

以CO、H₂和CH₂＝CH₂为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：

丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：

（1）理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气          L；

（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。若反应④中反应物转化率均为70％。则：

① 以2.8×10³kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯          kg；

② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。

   请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

   （1）写出QT₂^＋的电子式      、基态Z原子的核外电子排布式      。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有          。

（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为      。

（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为      ，其硬度超过金刚石的原因是      。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为                     。

将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是(      )

A．置换出金属钙而有固体析出              B．有氢气单质生成

C．反应比在水中剧烈、引起燃烧            D．溶液变浑浊，并放出气体

既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是(　    )

A．FeCl₃　         　B．CuS　    　  C．Fe₂O₃　　     D．FeCl₂

将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是(      )

A．FeCl₂   FeCl₃            B．NaHCO₃   Na₂CO₃

C．NaAlO₂   AlCl₃               D．Mg(HCO₃)₂   MgCl₂

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH==3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O==3 Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O==Fe₃O₄+＋4NaOH

下列说法正确的是(      )

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(      )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液  ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液  ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水  ⑥硝酸银溶液中滴加氨水   ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A．①②④⑥       B． ②③⑤⑦       C．①②⑥⑦         D． ③④⑤⑥

已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是(      )

A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(      )

A．pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．水电离出的c(H⁺)=1×10^－8 mol/L的溶液中，K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－