下列离子方程式不正确的是

A．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O ＝ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO₃＋2H^＋＋2NO₃^－＝3BaSO₄↓＋2NO↑＋H₂O

C．碳酸钠溶液中通入少量SO₂： 2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2-

D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

  A．气态氢化物的稳定性：D>C

  B．原子序数：b>a>c>d

  C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

  D．四种元素一定属于短周期元素

已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性。其分子结构如图：下列说法正确的是

A．该物质的分子式为C₁₂H₁₉N₄O₇

B．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４mol NaOH

D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

      A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 N_A

      B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 N_A

      C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

      D．1 mol C₅H₁₂（戊烷）中含有共价健17 N_A

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－=4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

C．溶液中阴离子向负极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

下列叙述不正确的是

A．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c(NH₄⁺)> c(SO₄^2－)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na⁺)≥c(B^2－)且pH<7

C．NaH₂PO₄的溶液呈酸性：c(Na⁺) >c(H₂PO₄^－)> c(H₃PO₄)> c(HPO₄^2－)

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba²⁺)> c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_       ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括       ，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（i）试剂A中有两种溶质，它们是           ，试剂B成分是        。（填化学式）

（ii）检验SO₄^2-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                   。

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                   时（填现象），停止加热。

（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺物质的量浓度为         。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂，另含Al₂O₃、SiO₂杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式                                      

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因                  、

                            。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：                       ；阳极：                      。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                   。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：

         K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

  与传统法相比，液相法的优点是：__                     _________。

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内。

       NO₃^—+          +                          +        +           

  该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

  （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

       写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                           。

  （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为             克。

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H        0(填写“＞”、“＜”、“ = ”。

(2)前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K =            。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。