（5分）氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。

（3）氮化碳可能具有的性质或特点有________。

①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构

（11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A元素在元素周期表中的位置         ，D的阴离子结构示意图           ，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。

（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是                       。

（3）物质X的电子式      ，它与AB₂反应的化学方程式                         。

（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。

（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：

已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：

（1）写出A、Z的电子式A            Z __ ___

（2）写出下列反应的方程式：

① A与D溶液反应的离子方程式                                      

② A转化为B的化学方程式：                                

③ 已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式                                   。

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________    ，

若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO₂的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

（11分）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

    (2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（   ）

A．电解法   热分解法      热还原法                    B．电解法    电解法   热还原法

C．热还原法  热分解法  电解法                   D．电解法   电解法   热分解法

下列化学用语，正确的是（   ）

A．双氧水使酸性KMnO₄溶液的红色褪去：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

B．的电离方程式：

C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：

D．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

B．常温常压下，每生成时转移的电子数为

C．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含个原子

D．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（   ）

A．金属                     B．非金属                  C．可溶性碱                     D．可溶性盐

北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（   ）

A．中既有离子键，又有非极性键

B．中含有的离子数目为

C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电

D．该物质的化学式可写为