分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a kJ·mol^-1（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol^-1(a＜0）

C.2A + B=2 C；△H=a kJ·mol^-1（a＜0）

D.2C=2A +B；△H=a kJ·mol^-1（a＞0）

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A． a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C.  电解过程中，d电极质量增加

D.  电解过程中，氯离子浓度不变

对于锌、铜和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H₂ ④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③     B．①和④      C．②和③      D．②和④

下列说法不正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。 有关此电池的推断正确的是

A.通氧气的电极为负极

B.参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D. 电池工作时，溶液中OH^－离子向正极移动

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．67%

在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N₂与NO₂的体积比是

A .2:3      B. 3:2      C. 3:5       D. 5:3

将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应速率，两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO₂      B．NO       C．N₂O       D．N₂

（6分）用化学用语填空：

（1）原子核内有8个质子和10个中子，则表示该核素的符号为          

（2）二氧化碳的结构式______________ 。

（3）用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式                            。

（4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式                                 。