（2分）现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，c（Na⁺）==_______________ 。

（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、                、          。(填仪器)

（2）取10.00mL待测液，用              量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手                  ，右手               ，两眼注视                          ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。

（9分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是           用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和          离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH^－浓度为             ，该酸的电离度为：                  。

（4分）维生素C又名抗坏血酸（分子式为C₆H₈O₆），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：

①取10mL、6mol/L的CH₃COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。

②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

③加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

据此回答下列问题：

⑴为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

⑵计算样品中维生素C的质量分数。

(6分)有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

    （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

    （2）原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

（4分）有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，需分别加入：

       （1）蒸馏水多少mL？

       （2）pH = 10的NaOH溶液多少mL？

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是

A 甲烷             B、氨气        C、 甲醛            D、二氧化硫

下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是

A．乙烷                      B．乙烯          C．乙炔             D．苯