下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

A. ④⑥⑦             B. ①⑤⑥⑦?      C. ③⑤⑦             D. ①③⑤⑦

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A. 防止硫酸铁分解    B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度  D. 提高溶液的PH

将醋酸钠饱和溶液加热

A．碱性增强  B．碱性不变    C．PH不变    D．碱性变弱

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的

A. Na₂SO₃溶液                                B. KI溶液

C. NaOH溶液                               D. H₂O

某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、ＨＣＯ_３^－、ＣＩ^－　　　　　Ｂ、Ｎa^＋、Ｋ^＋、ＮＯ_３^－、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NＯ₃^－　　　 　　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、ＳＯ_３^２－、ＣＯ_３^２－

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A、氯化镁铝溶液    B、硫酸亚铁溶液   C、碳酸氢钠溶液     D、硫酸铝溶液

（2分）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl其溶液的pH由小到大的顺序是   　　 　 。

(6分)按要求写出相应的方程式：电离方程式：

（1）       H₂S：____________________________。

（2）       NH₄HSO₄____________________________。

水解反应的离子方程式：

（1）       CuSO₄____________________________。

（2）       Na₂CO₃____________________________。

（3）       AlCl₃＋Na₂S____________________________。

（4分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO₄固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；请回答下列问题：

（1）以上物质能导电的是                   ；（2）以上物质属于电解质的是                 ；

（3）以上物质属于非电解质的是                ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是                                                       。