25℃时，下列说法正确的是

A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液            B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸              D. 加少量醋酸钠溶液

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所

示。下列说法不正确的是

A.电极X的材料是铜

B.电解质溶液Y是硝酸银溶液；

C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag⁺ + e^- == Ag

D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%      B．大于p%       C．小于p%       D．无法判断

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

对于可逆反应：2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g)  △H>0，下列图像正确的是

  （其中AB₃%是平衡时质量分数）

0.1mol·L ^-1NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0         C．8.4          D．13.0

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

B.4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2mol SO₃

D.3 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ ＋ 1molSO₃

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

A. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨,s）+O₂（g）=== CO₂（g）   △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C（金刚石,s）+O₂（g）=== CO₂（g） △H＝-395.41 kJ• moL^-1

据此判断，下列说法正确的是

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定