在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则石墨比金刚石稳定

B．已知C(s）+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁  C(s）+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂  则ΔH₁>ΔH₂。

C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶   液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                 。氯化铁水溶液呈      性 ，原因是（用离子方程式表示）：                        。

（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序            

           （用序号表示）

①CH₃COOH   ②NH₄Cl        ③NaHCO₃     ④Ba(OH)₂       ⑤NaOH     ⑥N a₂CO₃

(3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的顺序是____________

①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④ (NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃

（6分）（1）有下列各组物质：A.O₂和O₃   B.¹²C和¹³C  C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃    D.CH₃CH₂CH₂CH==CH₂和CH₂==CHCH₂CH₂CH₃  E.甲烷和辛烷

（1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________；

（3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是 ______________ 。

的系统名称为_________________。

（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；

②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。

③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

     ①写出乙池中总反应的化学方程式                                  。

     ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                  。

③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H_2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：①阳电极的材料是____________

②阴极反应式是                                  。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较           ，可通过观察                           来定性比较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                    。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____     的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰

(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。

（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。

②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。

③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。

④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。

（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。

①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗   ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗

③未用标准盐酸溶液润洗滴定管           ④滴定过程中振荡时有液滴溅出

⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（3）该小组测得下列数据

根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    △H₁＝－574 kJ·mol－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）     △H₂＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                        。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

       A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

       B．0-10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）

       C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

       D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

       E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为                              。

（3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

　A．5.6         B．7.0         C．8.4         D．13.0

若N₆₀是与C₆₀相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是

　A．N₆₀分子中只含有共价键            　B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素  

　C．N₆₀是一种新型化合物               　D．N₆₀与N₂互为同分异构体