控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

下列叙述与电化学腐蚀无关的是

A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

C.银质奖章久置后表面逐渐变暗

D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）＋Cl₂ （g）PCl₅（g）,达到平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下达到平衡时，PCl₅的物质的量是

A.0.4mol                       B.  0.20 mol

C. 小于0.20mol            D. 大于0.20mol，小于0.40mol

据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是

A．溶液中的阳离子移向正极

B．负极反应式：CH₃OH + 8OH^－ － 6e^－= CO₃^2－ +  6H₂O

C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH^－)不变

D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O₂

在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生下列反应[4X (g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的 n值是

A.3             B.4                C.5                   D.6

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是

       A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

       C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

       D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

    B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

 D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

   A．②⑥⑦       B．③④⑥⑦        C．③④⑤⑥          D．①②

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．A、B、C的分子数之比为1:2:2

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

C．容器内的压强不再变化

 D．混合气体的密度不再变化